6．某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3 和HCl混合溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

分析 根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：A、根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag等，電解質(zhì)溶液中鐵離子的氧化性強(qiáng)，與負(fù)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；
B、是鐵與硝酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而不是與鐵離子，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯(cuò)誤；
C、是活潑的鐵與鐵離子能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故C正確；
D、電解質(zhì)溶液中鐵離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，是活潑的鐵與鐵離子能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極及電解質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)離子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．當(dāng)外電路中有0.2mol電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體，下列說(shuō)法正確的是，已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3（　�。�
A．△H3=0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中K+是需要檢驗(yàn)的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗(yàn)的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3）．
（3）寫(xiě)出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）H的電子式為．
（5）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號(hào)）；
A．石灰石   B．濃HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱(chēng)為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
B．22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單（答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜等（答出兩點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高，設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到，母液可循環(huán)使用等（答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　　）
A．Na2CO3溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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