Question

氦、硫、碳、的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氦、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系


（1）根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A為

 

（寫分子式），從氦元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是

 

（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇，反應的離子方程式為

 

（3）某同學設(shè)計了如圖2所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO₂，并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO₂時選用的試劑為Cu和濃H₂SO₄，回答下列問題．
①寫出制取SO₂的化學方程式

 

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO₂的還原性，則選用的試劑為

 

A 雙氧水（H₂O₂）  B品紅溶液  C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO₂，試寫出其化學反應方程式

 

（5）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br₂反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：

分析：（1）依據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別解答；含有處于中間價態(tài)的元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）檢驗SO₂的還原性應，應選擇氧化性物質(zhì)，且反應現(xiàn)象明顯；
（4）NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，反應生成亞硝酸鈉和水；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答： 解：（1）根據(jù)A中氮元素化合價為+5價，為氧化物，可知A為N₂O₅；NO、NO₂中氮元素處于中間價態(tài)，既能夠升高又能夠降低，所以既具有氧化性又具有還原性；
故答案為：N₂O₅；NO、NO₂；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）雙氧水、酸性的高錳酸鉀都具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，但是雙氧水與二氧化硫反應現(xiàn)象不明顯，所以應選擇酸性的高錳酸鉀，二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色；
故選：C；
（4）NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體，反應生成亞硝酸鈉和水，化學方程式：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與溴水反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點評：本題考查了元素化合物知識，明確氮的氧化物、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．