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12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
	B．	二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質
	C．	純凈的電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電
	D．	硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質

分析 A、電離不需要電流的作用；
B、電解質導電必須是自身電離；
C、共價化合物在液態(tài)時，不導電，離子化合物在液態(tài)時導電；
D、強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離．

解答解：A、氯化鉀溶液在水分子作用下電離成鉀離子和氯離子，故A錯誤；
B、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能部分電離成離子，而二氧化硫不能電離，故二氧化硫屬于非電解質，故B錯誤；
C、純凈的強電解質在液態(tài)時，若為共價化合物在液態(tài)時不導電，若為離子化合物在液態(tài)時導電，故C正確；
D、強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故D錯誤；
故選C．

點評本題主要考查了電解質、非電解質的概念以及導電條件，難度中等，注意知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

工業(yè)上用N₂和H₂ 合成NH₃“N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1
若有34g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH₃達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
A．升溫 B．加壓 C．增大c（N₂） D．降低c（NH₃）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響．實驗結果如如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H₂物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉化率為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為0.02 mol•L^-1．
（4）一定溫度下，將2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH₃反應中N₂的轉化率，得到數(shù)據(jù)如表：

	1小時	2 小時	3小時	4小時
T₃	30%	50%	80%	80%
T₄	35%	60%	a	b

表中a、b、80%三者的大小關系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H₂、N₂使其在一定條件下合成NH₃，請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（　�。�

	A．	CH₃COOH溶液與Zn反應放出H₂
	B．	0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7
	C．	CH₃COOH溶液與Na₂CO₃反應生成CO₂
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不可能是烯烴加成產物的是（　　）

A．

CH₂ClCH₃

B．

CH₃CH₃

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產、生活中有著非常重要的作用．題中相關的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取干燥的氨氣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制�。�
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱反應制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
②寫出乙裝置中氨的催化氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③反應結束后錐形瓶內溶液中的含氮元素的離子有NH₄⁺；NO₃^-（填離子符號）．
（3）農村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉化為化合態(tài)的氮的化學反應方程式為
N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為
CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液 2Ag⁺+S^2-═Ag₂S↓
	B．	向溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	C．	向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O