Question

1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NH₄Cl的電子式；
（2）用電子式表示H₂O的形成過(guò)程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

Answer 1

分析 （1）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起；
（2）水是共價(jià)化合物，H與O原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，據(jù)此寫(xiě)出用電子式表示H₂O的形成過(guò)程；
（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高．

解答 解：（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；
（2）H₂O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說(shuō)明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高、弱、白磷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電子式的能夠及書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系．