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10.對于反應:2H2S+SO2═3S+2H2O,被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為( 。
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

分析 反應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,H2S中S元素的化合價升高,被氧化,SO2中S元素的化合價降低,被還原,結合方程式的化學計量數關系進行判斷.

解答 解:應:2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,H2S中S元素的化合價升高,被氧化,SO2中S元素的化合價降低,被還原,
由方程式計量數關系可知,
當有2molH2S被氧化時,有1molSO2被還原,
則被氧化與被還原的硫原子數之比為2:1,被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為2:1,故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,題目難度不大,本題注意把握元素的化合價的變化,結合化學方程式計算即可.

練習冊系列答案
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