Question

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L^-1、體積均為V₀L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． HX的酸性強于HY的酸性
• B． a點的c（Y^-）與b點的c（X^-）相等
• C． 水的電離程度：a點小于c點
• D． 若兩溶液同時升高溫度，則c（Y^-）和c（X^-）均增大

Answer 1

分析 A．相同濃度時，AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大；
B．a(chǎn)、b兩點的AG值相同，即氫離子濃度相同；
C．AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；
D．AG=12，說明c（H⁺）=0.1mol/L．

解答 解：A．相同濃度時，AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大，稀釋前HX的溶液中AG的值大，即HX溶液中氫離子濃度大，所以HX的酸性比HY強，故A正確；
B．a(chǎn)、b兩點的AG值相同，即氫離子濃度相同，則兩個溶液中氫氧根離子的濃度也相同，所以c（Y^-）的c（X^-）相同，即a點的c（Y^-）與b點的c（X^-）相等，故B正確；
C．AG的值越大，溶液中氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，a點的AG值大，a點溶液中氫離子濃度大，水的電離程度小，所以水的電離程度：a點小于c點，故C正確；
D．稀釋前，HX的溶液中AG=12，說明c（H⁺）=0.1mol/L，而酸的濃度為0.1mol/L，所以HX為強酸，在溶液中完全電離，升高溫度，溶液中c（X^-）不變，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，注意把握題干中的信息，題目難度中等．