16．研究表明：K2MnO4在640℃時(shí)分解，K3MnO4在800℃時(shí)分解．實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱1molKMn04放出19.2gO2，則下列能正確表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式的是（　�。�
A．5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑
B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑
D．3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑

分析 19.2gO2物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依據(jù)題意可知：反應(yīng)掉高錳酸鉀物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，依據(jù)方程式計(jì)量系數(shù)與轉(zhuǎn)化量成正比解答．

解答 解：19.2gO2物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{32g/mol}$=0.6mol，依據(jù)題意可知：反應(yīng)掉高錳酸鉀物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成氧氣物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為5：3，
A.5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為5：3，符合題意，故A正確；
B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C.4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為4：3，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D.3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑，高錳酸鉀與生成氧氣物質(zhì)的量之比為3：2，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式書寫正誤判斷，明確方程式計(jì)量系數(shù)與轉(zhuǎn)化量成正比是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A． 
過(guò)濾		B．滲析C． 
萃取		D． 
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
B．a點(diǎn)的c（Y-）與b點(diǎn)的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
D．若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CuCl晶體呈白色．熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl（g）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）
（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）

①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：�。瓹uCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ⅱ．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新能源，下列有關(guān)新能源的敘述不正確的是（ ）

A．氫能燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒，無(wú)污染

B．風(fēng)能是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，能量巨大

C．世界上地?zé)崮芴N(yùn)藏豐富，且已被用于采暖、溫室、發(fā)電等方面

D．太陽(yáng)能能量巨大，取之不盡，用之不竭，而且清潔、無(wú)污染，但需要開采、運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是( )

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知：a常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離常數(shù)相同．
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，則
①CH3COONH4溶液呈中性（填“酸“、“堿“或“中“，下同）．
②NH4HCO3溶液呈堿性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．
（2）100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-；
②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3；
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C；
A．鹽酸多   B．H2A多   C．一樣多   D．無(wú)法確定
④將0.1mol/L H2A溶液與0.2mol/L氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合（忽略溶液體積變化）．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=100：1
若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=2：99
（4）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的c（H+）=2×10-11mol/L （lg2=0.3，lg5=0.7）

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同步練習(xí)冊(cè)答案