Question

室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③PH=2的HA  ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實驗用品，你的正確的操作是

 

（2）水的電離程度：④

 

⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為

 

（4）如果HA為弱酸，MOH為強堿，①和②以體積比2：1混合后，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）如果HA為強酸，MOH為強堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）用pH試紙測定溶液pH值；
（2）酸或堿抑制水電離，溶液酸性或堿性越小，水的電離程度越大；
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，兩種溶液混合后溶液pH仍然為2，根據(jù)物料守恒判斷離子濃度大��；
（4）如果HA為弱酸，MOH為強堿，①和②以體積比2：1混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和MA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度；
（5）如果HA為強酸，MOH為強堿，①和④兩種溶液物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，把①和④按體積比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01mol/L×(4-1)

4+1

=0.006mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

．

解答： 解：（1）用pH試紙測定溶液pH值最簡單，其操作方法為：在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，故答案為：在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；
（2）酸或堿抑制水電離，溶液酸性或堿性越小，水的電離程度越大，④溶液呈堿性、⑥溶液呈中性或堿性，⑥即使溶液呈堿性，其堿性小于④，則抑制水電離程度：④＞⑥，則水的電離電離程度④＜⑥，故答案為：＜；
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，兩種溶液混合后溶液pH仍然為2，
而溶液中c（Cl^-）、c（A^-） 都減小，溶液中c（OH^-） 最小，所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-），故答案為：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）；
（4）如果HA為弱酸，MOH為強堿，①和②以體積比2：1混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和MA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-水解程度，結(jié)合電荷守恒知c（A^-）＞c（M⁺），所以離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）如果HA為強酸，MOH為強堿，①和④兩種溶液物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L，把①和④按體積比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=

0.01mol/L×(4-1)

4+1

=0.006mol/L，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=

10-14

0.006

mol/L=

1

6

×10-11mol/L，溶液pH=-lg

1

6

×10-11=11.8，故答案為：11.8．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，涉及pH計算、離子濃度大小比較等知識點，熟悉pH計算方法、溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒分析解答，注意（3）中pH、體積相等時兩種溶液混合，其混合溶液pH不變，為易錯點．