同溫同壓同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比
 
，質(zhì)量之比為
 
；同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的體積之比為
 
，其中含有的氫原子個數(shù)之比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，則他們的體積之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；
根據(jù)n=
m
M
計算同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子中含有H原子數(shù)目計算氫原子數(shù)目之比；若二者氫原子數(shù)相等，假設(shè)為3mol，計算氨氣、水的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比為1：1，二者質(zhì)量之比=17g/mol：18g/mol=17：18；
根據(jù)n=
m
M
可知，同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比=18g/mol：17g/mol=18：17，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比為18：17，含有氫原子數(shù)目之比=18×3：17×2=27：17；
若二者氫原子數(shù)相等，假設(shè)為3mol，則氨氣為1mol、水的物質(zhì)的量為1.5mol，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者體積之比=1mol：1.5mol=2：3，
故答案為：1：1；17：18；18：17；27：17；2：3．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電子云的下列說法不正確的是（　　）
A、s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
B、s軌道都是球形軌道
C、軌道不同，電子云的取向不一樣
D、電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點是
 
；各主族中第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
 
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大．但個別元素的第一電離能出現(xiàn)反常現(xiàn)象，請分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
 
（填寫編號）
①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）
（3）估計Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：
 
＜E（Ca）＜
 

（4）10號元素第一電離能較大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
①
B
②
C
③
D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應(yīng)②在常見稀酸中進行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是
 
，C鹽水溶液PH
 
7 （填“＞”“＜”“=”）．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C，則下列判斷正確的是
 
（填“小寫”字母）．
a．A可能是一種耐火材料；     b． B的溶液一定呈堿性；c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
若A為金屬單質(zhì)，則用1molA金屬制備C，最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③PH=2的HA  ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實驗用品，你的正確的操作是
 

（2）水的電離程度：④
 
⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為
 

（4）如果HA為弱酸，MOH為強堿，①和②以體積比2：1混合后，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）如果HA為強酸，MOH為強堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時
c(NH
+
4
)=a mol?L-1，
c(SO
2-
4
)則=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作
 
；
②稱量時，Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
 
；
③若定容時俯視刻度線
 
；
④定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線
 
；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用氫氧化鈉溶液吸收含少量Cl2的尾氣
 

（2）用胃舒平（成分為Al（OH）3）治療胃酸過多
 

（3）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 
．

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