Question

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂）
• B． v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$v_逆（NH₃）
• D． v_正（H₂）=$\frac{2}{3}$v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂），都是正反應(yīng)速率，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比不相等，所以各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，則該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．V_正（H₂）=$\frac{3}{2}$V_逆（NH₃），反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．V_正（H₂）=$\frac{2}{3}$V_逆（NH₃），反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比不相等，所以各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，則該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，再結(jié)合同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷，題目難度不大．