11．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A．H2OB．C．D．H2N-CH2-COOH

分析 在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子．

解答 解：A．H2O中O原子只能形成2個共價鍵，不屬于手性分子，故A錯誤；
B．第二個碳原子周圍連著的四個原子或原子團分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；
C．中每個碳原子上均連接了2個相同的原子或原子團，不屬于手性分子，故C錯誤；
D．H2N-CH2-COOH中的兩個碳原子上連著的原子或原子團有相同的，不屬于手性分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個不同的原子或原子團，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼是一種新合成的無機材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是（　�。�
A．硫酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液體，該現(xiàn)象說明生成了②③④（填序號）
①CH3Cl； ②CH2   Cl2；③CHCl3； ④CCl4
量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是鹽酸的小液滴，量筒內(nèi)液面上升（填“上升”、“下降”或“不變”），
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學(xué)方程式C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H20．將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時應(yīng)減少進空氣的風(fēng)口．（填增大或減少）
（3）下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是A．（填字母）
A．C5H12； B．C4H10；  C．C3H8； D．C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．KClC．NH3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈣（CaCl2）是一種很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　�。�
A．CaCl2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B．CaCl2的水溶液能導(dǎo)電
C．CaCl2易溶于水
D．CaCl2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫氣體；
（3）E處可放的物質(zhì)是B；A．濃硫酸　B．碳酸鈉　C．飽和食鹽水　D．水
（4）C處盛放的試劑是濃硫酸；
（5）若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于11.2L（標(biāo)況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

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