13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13．工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．W、與X、Y、Z形成的化合物均是共價(jià)化合物
B．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性
D．X、Y形成的化合物一定含有離子鍵

分析 常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13，應(yīng)為強(qiáng)堿，則r為NaOH，且由m、n電解生成，應(yīng)為電解飽和食鹽水，則p、q為氫氣、氯氣，由此可知W為H元素、X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，且p為H2，q為Cl2，以此解答該題．

解答 解：常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13，應(yīng)為強(qiáng)堿，則r為NaOH，且由m、n電解生成，應(yīng)為電解飽和食鹽水，則p、q為氫氣、氯氣，由此可知W為H元素、X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，且p為H2，q為Cl2，
A．W為H、X為O，Y為Na，Z為Cl，H與Na形成NaH為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．X為O，Y為Na，Z為Cl，氯離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑最大；氧離子和鈉離子具有相同電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以氧離子半徑較大，則離子半徑大小為：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．O、Na、Cl形成的化合物氯酸鈉水溶液一定呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．X為O，Y為Na，二者形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉都含有離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：+Br2→．
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有2種（不包括A）
（3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A稀HNO3中加入過量的Fe 粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN 溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+
B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
DAl 箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA
B．80℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．巨噬細(xì)胞控制肌肉再生的“分子開關(guān)”的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C4H2O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．一氯代物有2種D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊．
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過強(qiáng)，其原因是溶液酸性過強(qiáng)，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減少反應(yīng)所放出的熱量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式，H2S的水溶液在空氣中放置時(shí)，會逐漸變渾濁，這說明還H2S有強(qiáng)的還原性．
（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na2O2結(jié)構(gòu)相似），反應(yīng)方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
②S2O32-有很強(qiáng)的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為：[Ag（S2O3）2]3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

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