2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減少反應(yīng)所放出的熱量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

分析 A、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程屬放熱過(guò)程；
B、增加甲烷的用量，反應(yīng)在恒壓還是恒容容器下的情況下，平衡后體系中CO2的百分含量無(wú)法判斷；
C、使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
D、根據(jù)化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算即可．

解答 解：A、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程屬放熱過(guò)程，CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1，故A正確；
B、增加甲烷的用量，反應(yīng)在恒壓、恒溫的情況下，平衡后體系中CO2的百分含量會(huì)減小，故B正確；
C、使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不會(huì)改變反應(yīng)所放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）轉(zhuǎn)移電子8mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L即0.2mol CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．為提高原料的利用率，節(jié)能降耗．設(shè)計(jì)如圖1所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是B （填序號(hào)）．
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）圖中NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)閏%＞a%＞b%．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表，下列說(shuō)法不正確的是BD（填序號(hào)）．
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-
（5）若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽58.5t．
（6）氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖2．寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體．鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣．試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13．工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W、與X、Y、Z形成的化合物均是共價(jià)化合物
B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性
D．X、Y形成的化合物一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b膜是陽(yáng)離子交換膜
B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHC
D．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)等于M與N元素原子序數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

MN
XYZ
A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M＞N＞ZB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Z＞ND．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞N＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知NO2與以SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
（1）上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中，SO3、SO2（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物．
（2）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
（3）在一恒容密閉容器中，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0（SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]．部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．
①當(dāng)容器內(nèi)d（填字母）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強(qiáng)      b．氣體的平均摩爾質(zhì)量     c．氣體的密度      d．NO2的體積分?jǐn)?shù)
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過(guò)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
③若要使圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO2和SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1，若要使圖中A點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是將NO2和SO2物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1：1的同時(shí)降低溫度．
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學(xué)式為BaSO4，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學(xué)循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行；煅燒產(chǎn)生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進(jìn)碘溶解，促使反應(yīng)充分進(jìn)行，刻在反應(yīng)器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應(yīng)器C中HI受熱分解時(shí)，需要不斷將H2分離出來(lái)，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應(yīng)用于熱化學(xué)循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來(lái)那個(gè)中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學(xué)方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學(xué)循環(huán)分解制取氫氣的機(jī)理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對(duì)該反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)和優(yōu)點(diǎn)的說(shuō)法中，正確的是AD（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)過(guò)程簡(jiǎn)單，物料可以循環(huán)使用
B．該過(guò)程的總反應(yīng)中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應(yīng)熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

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