12．下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氣體A是NH3，氣體B是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

分析 向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉，流程中A為氨氣，B為二氧化碳，得到的懸濁液為NaHCO3，晶體為NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B．侯氏制堿法利用的是碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉在同溫下小的差異，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通足量CO2氣體得到碳酸氫鈉沉淀，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應原理是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根據(jù)溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質(zhì)量是2.0g．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是③④．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖摩爾質(zhì)量為180g•mol-1，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：8；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L mol/L（保留兩位小數(shù)）；
（3）實驗室配制100mL該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末5g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶等；
（4）下列說法不正確的是②③（填序號）
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
③定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2（g）+yB2（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應速率：V （A2）=0.5mol•L-1•s-1，V （B2）=1.5mol•L-1•s-1，V （C）=1mol•L-1•s-1 則x和y的值分別為（　�。�
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者多
D．向Na2CO3飽和溶液中通CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列問題：
（1）該反應屬于吸熱反應（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H＞0
（2）能判斷該反應是否已達平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad（填序號）．
a．混合氣體中n（CO）不變        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合氣的總物質(zhì)的量不變      d．容器中顏色不變         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填序號）．
a．向體系中通入CO2           b．升高溫度
c．向體系中通入惰性氣體         d．向體系中通入H2     e．加入催化劑
（4）25℃時，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
結(jié)合題中信息，寫出石墨與氧氣反應生成1mol CO2的熱化學方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得．現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol-1．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
C．3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
D．5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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