下列離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D、氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
B、選項中氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水發(fā)生反應生成碘單質和水；
D、氫氧化鋁不溶于氨水．
解答： 解：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式：Ba2++Mg2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B、FeCl3溶液中加入Cu粉，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C、酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水生成碘單質和水，反應的離子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正確；
D、氯化鋁溶液中滴加氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法，弱電解質的判斷，反應實質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
 
．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是
 
（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是
 
（填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
（2）向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，當
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以
 
為主，且
c(Br-)
c(Cl-)
會
 
（填變大、變小、始終不變）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質溶液，進行化學能和電能相互轉化的研究．請回答：
（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應式．
甲：
 

乙：
 

（2）甲裝置中
 
電極附近的溶液先變紅，乙裝置中
 
電極附近的溶液先變紅．
（3）檢驗乙中C電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．所得消毒液中離子濃度的由大到小順序
 
．
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO4溶液，反應一段時間后，要使溶液恢復到以前的狀態(tài)，可向溶液中加入一定量的
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液：Al3++3F-+3H2O=Al（OH）3↓+3HF↑
C、向CuSO4溶液中滴加氨水至過量：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、水楊酸與足量NaHCO3溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關說法正確的是（Pb的相對原子質量：207）（　�。�
A、正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物．則該反應的化學反應方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：
 
．

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