下列變化中，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO2→SO3
C、HCl→Cl2
D、NO→NO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．S元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．N元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成這種二肽的氨基酸（　�。�
A、 和
B、
C、
D、  和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工業(yè)中采用高壓
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下描述的事實(shí)：
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④在可逆反應(yīng)中，使用催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其pH＜5  
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．   
其中能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

創(chuàng)建和諧社會(huì)，保護(hù)生存環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法中，有利于環(huán)保環(huán)境的是（　　）
①推廣使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分類處理
③新農(nóng)村建設(shè)中倡導(dǎo)建造沼氣池 ④推廣使用一次性木質(zhì)筷子．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，14 gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
D、24 g Mg與鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時(shí)改變的條件為
 
，
B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)谌鐖D3中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化關(guān)系的圖象．（其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡．）

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