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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產硫酸過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B、合成氨工業(yè)中采用高壓
C、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、加催化劑有利于合成氨的反應
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則二氧化硫的轉化率增大，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，有利于氨氣的合成，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．新制的氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應，減小氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，故D選．
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇⑥紫色石蕊試液．
A、①④⑤⑥B、②③④⑤
C、①②③⑥D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于電解質的是（　　）
A、食鹽水
B、BaSO4
C、Na2CO3
D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列的是（　�。�
A、碘酒、液態(tài)氧、燒堿
B、熟石灰、白磷、生石灰
C、氯化氫、鈉、干冰
D、膽礬、氮氣、空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實 結論
① Cl2的水溶液可以導電 Cl2是電解質
② 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C
③ 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應 非金屬性：P＞N
④ 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+
A、③④B、②④C、①②D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A、NaCl
B、CO2
C、NaOH
D、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cu2+→Cu
B、SO2→SO3
C、HCl→Cl2
D、NO→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D                       
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當有28g D完全溶解時，該反應轉移的電子是
 
 mol．
（3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（4）某學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：
 
．

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