下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、CO2
C、NaOH
D、BaSO4
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．
解答： 解：A．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A不選；
B．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B可選；
C．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故C不選；
D．BaSO4是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故D不選，
故選B．
點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面實驗操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C、取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品
D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉的水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　　）
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32
D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工業(yè)中采用高壓
C、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5價
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下描述的事實：
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④在可逆反應(yīng)中，使用催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其pH＜5  
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．   
其中能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

創(chuàng)建和諧社會，保護生存環(huán)境是每一個公民的責任和義務(wù)．下列做法中，有利于環(huán)保環(huán)境的是（　　）
①推廣使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分類處理
③新農(nóng)村建設(shè)中倡導建造沼氣池 ④推廣使用一次性木質(zhì)筷子．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應(yīng)②的化學方程式是
 

（4）反應(yīng)③的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I-的還原性強于Fe2+．設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液變成黃色
步驟2：
 
 
Ⅱ．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：
 

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
 

a．鐵粉           b．鈉        c．氯化鋇溶液          d．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下設(shè)計：
設(shè)想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿?br />
序號 不合理的原因 誤差
（偏低或偏高）		 改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 

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