21世紀化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳氫化合物作燃料，屬于低碳技術(shù)
B、開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥
C、加大稀土資源的開采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟快速發(fā)展
D、制備物質(zhì)時探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．根據(jù)低碳含義判斷；
B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的危害；
C．加大稀土資源的開采和出口，污染環(huán)境，不利于可持續(xù)發(fā)展；
D．綠色化學(xué)實質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費、污染．
解答： 解：A．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳氫化合物作燃料，可降低大氣中二氧化碳的濃度，屬于低碳技術(shù)，故A正確；
B．開發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的危害，故B正確；
C．加大稀土資源的開采和出口，污染環(huán)境，不利于可持續(xù)發(fā)展，故C錯誤；
D．“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”是指參加反應(yīng)的物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)化到預(yù)制得的產(chǎn)品中，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了生產(chǎn)生活中的常見污染與治理問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

央視“315特別行動”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件．“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害．已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，正確的是（　　）
A、該物質(zhì)的分子式為C12H17ON2Cl
B、該物質(zhì)不溶于鹽酸
C、該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、該物質(zhì)分子間都可以形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不銹鋼是鐵合金，只含有金屬元素
B、木糖醇（C5H10O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖是同分異構(gòu)體
C、蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物
D、氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在紫外線照射下分解出氯原子參與破壞臭氧層的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、硅酸B、濃硫酸
C、稀鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B、純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、Na2O2與水反應(yīng)中，氧化劑還原劑都是Na2O2，且1mol Na2O2參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當生成N211.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol；平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol；平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
，△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
P[H2O(g)]
P(CO)
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、
P[H2O(g)]
P(CO)
=3～5．其原因可能是
 
．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請寫出負極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（　�。�
A、屬于酯類
B、不含碳碳雙鍵
C、比水輕
D、在堿和加熱條件下能完全水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO-的數(shù)目必定是NA
B、一定條件下，1.0mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，14g氯氣所含共用電子對數(shù)目為3NA
D、0℃、101kpa下，22.4L氯氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

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同步練習(xí)冊答案