下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B、純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、Na2O2與水反應(yīng)中，氧化劑還原劑都是Na2O2，且1mol Na2O2參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：基本概念與基本理論
分析：A．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，可防止鐵被腐蝕；
B．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化解答．
解答： 解：A．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，可防止鐵被腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增起，有利于油脂的水解，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol Na2O2參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕、鹽類的水解、反應(yīng)速率的影響以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩支試管中分別加入足量的等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，然后分別加入等質(zhì)量的金屬鋁，充分反應(yīng)，放出氣體的體積比為（　　）
A、2：3B、3：2
C、1：3D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置．抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
B、產(chǎn)物中所含的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
C、生成物中含有0.005NA個(gè)分子
D、加1L水溶解后所得溶液中陽(yáng)離子濃度為0.005mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化NaOH固體
B、濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑
C、二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10℃以上的液態(tài)混合物
B、裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸
C、裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用人工光合成反應(yīng)，探究將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔镒魅剂希瑢儆诘吞技夹g(shù)
B、開(kāi)發(fā)安全、高效、低毒及低殘留的新型農(nóng)藥
C、加大稀土資源的開(kāi)采和出口，制造更多高新產(chǎn)品，保證經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展
D、制備物質(zhì)時(shí)探究化學(xué)反應(yīng)中高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無(wú)水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問(wèn)題：
（1）第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

（3）生產(chǎn)過(guò)程中Na2CO3的利用率是
 
（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子式：
 
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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