Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在如圖轉化中均作催化劑．

（1）B中溶質的化學式

 

．
（2）利用圖1所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關問題：

①固體C與水反應生成D的化學方程式

 

．
②檢驗導管出口氣體的方法為

 

．
③燒杯中的現(xiàn)象為

 

．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X，為檢驗X的性質，設計如圖2所示實驗裝置：
①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？

 

．
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到的現(xiàn)象是

 

，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為

 

，

 

．
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項用途：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,氯氣的實驗室制法

專題：推斷題,鹵族元素

分析：（1）E為黑色粉末，圖中轉化中均作催化劑，應是利用氯酸鉀、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下制備氧氣，可推知固體A為KClO₃、B為H₂O₂，E為MnO₂，D為O₂，由（2）中可知，淡黃色固體C能與水反應，C應為Na₂O₂；
（2）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；
②氧氣可以使帶火星的木條復燃；
③反應放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低；
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X，則無氧酸為HCl、X為Cl₂，
①加入裝置Ⅲ中的氯氣應干燥；
②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；滴加試劑，觀察到溶液呈血紅色，應滴加KSCN，反應生成Fe（SCN）₃；
③氯氣可以用于制備漂白粉等．

解答： 解：（1）E為黑色粉末，圖中轉化中均作催化劑，應是利用氯酸鉀、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下制備氧氣，可推知固體A為KClO₃、B為H₂O₂，E為MnO₂，D為O₂，由（2）中可知，淡黃色固體C能與水反應，C應為Na₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（2）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②反應生成的氣體為氧氣，用帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，證明是氧氣，
故答案為：用帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，證明是氧氣；
③反應放出大量的熱，飽和氫氧化鈣溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，會出現(xiàn)渾濁，
故答案為：出現(xiàn)渾濁；
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X，則無氧酸為HCl、X為Cl₂，
①加入裝置Ⅲ中的氯氣應干燥，應在在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，
故答案為：在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；
②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，裝置Ⅳ中可觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；滴加試劑，觀察到溶液呈血紅色，應滴加KSCN，反應生成Fe（SCN）₃，反應有關離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
③氯氣可以用于制備漂白粉等，制備漂白粉飛方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、氯氣的性質及制備實驗等，注意根據(jù)（2）中淡黃色固體能與水反應，再結合黑色粉末E在轉化中均作催化劑，判斷應為制備氧氣的反應，注意對基礎知識的全面掌握，難度中等．