1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)11.2L（標況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式，并且兩個電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．
解答： 解：電解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，
兩極均收集到11.2L（標況）氣體，即均生成0.5mol的氣體，陽極生成0.5mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了2mol電子，
而陰極上生成的0.5molH2只得到了1mol電子，所以剩余mol電子由銅離子獲得，
則溶液中n（Cu2+）=0.5mol，c（Cu2+）=0.5mol/L，
再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-），
可得鉀離子物質(zhì)的量濃度為2×1mol/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度較簡單，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A、B極為原電池的正極
B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C、C中陽離子向A極移動
D、A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，平衡狀態(tài)時（P1＞P2）圖中y軸是指（　�。�
A、L的體積分數(shù)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均分子量
D、氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B、容器內(nèi)的壓強保持不變
C、H2（g）、I2（g）、HI（g）的濃度相等
D、單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H-I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（　�。�
A、它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B、聚丙烯酸酯材料是一種混合物
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
 
（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為
 
．
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是
 
，若存在，現(xiàn)象是
 
．
（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水中的離子方程式是
 
，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E為黑色粉末，在如圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑．

（1）B中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）利用圖1所示的實驗裝置進行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：

①固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式
 
．
②檢驗導(dǎo)管出口氣體的方法為
 
．
③燒杯中的現(xiàn)象為
 
．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X，為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如圖2所示實驗裝置：
①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認為應(yīng)該如何改進？
 
．
②實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關(guān)的離子方程式為
 
，
 
．
③X是一種重要的化工原料，用化學(xué)方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項用途：
 
．

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