Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0.5mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2mol SO₂和1mol O₂，起始時(shí)兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時(shí)甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、2Q₁=Q₂＜Q
• B、2Q_l＜Q₂＜Q
• C、2Q₁=Q₂=Q
• D、Q₁＜Q₂=Q

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱QkJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化；
兩個(gè)容器中分別通入l mol SO₂和0.5mol O₂和通入2mol SO₂和1molO₂，兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)反應(yīng)前相同，反應(yīng)后仍相同，則兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同，所以第一個(gè)容器中 SO₂反應(yīng)的量為第二個(gè)容器中 SO₂反應(yīng)的量的一半，反應(yīng)放熱也是第二個(gè)容器的一半，則熱量2Q₁=Q₂，所以2Q₁=Q₂＜Q；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征是關(guān)鍵．