Question

Na與Na⁺相比較相同的是（　�。�

• A、微粒半徑
• B、化學(xué)性質(zhì)
• C、最外層電子數(shù)
• D、核電荷數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：Na失去一個(gè)電子得到Na⁺，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)．

解答： 解：A、Na⁺是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，則Na的半徑大于Na⁺的半徑，所以二者的半徑不同，故A錯(cuò)誤；
B、因Na⁺是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C、Na⁺是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個(gè)電子，所以二者最外層電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、Na⁺是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，核電荷數(shù)沒(méi)有改變，所以具有相同的核電荷數(shù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子和離子的轉(zhuǎn)化及它們的性質(zhì)的分析，學(xué)生應(yīng)能從微粒的結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析，明確最外層8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來(lái)分析性質(zhì)，題目難度不大．