Question

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

Answer 1

（14分）
（1）（2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀（2分）
（5）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H ⁺=2Fe³⁺ + 2H₂O （2分）
（6）Sr(OH)₂（2分）
（7）675（2分）

略