2．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后能觀察到固體物質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．氨水C．Na2SO4溶液D．NH4Cl

分析 A、鹽酸易揮發(fā)；
B、加入鹽酸生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；
C、加入鹽酸不反應(yīng)，氯化氫揮發(fā)，加熱蒸干后得到硫酸鈉固體；
D、加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，無固體物質(zhì)，故A不選；
B．加入鹽酸生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，沒有固體剩余，故B不選；
C．加入鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，氯化氫揮發(fā)，加熱蒸干后得到硫酸鈉固體，故C選；
D．加入鹽酸不反應(yīng)，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，沒有固體剩余，故D不選．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應(yīng)的方程式為2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，請寫出該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：

請回答下列問題：
（1）MnOOH中，錳元素的化合價為+3
（2）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，Mn02參與的電板反應(yīng)方程式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（4）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．
（5）錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O
③已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp（Mn（OH）2]=2.1×10-13，欲制備MnCO3，選用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）2
a、將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b、將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c、將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
d、以上三種方式都無法得到MnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明四點性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．塑料老化D．活性炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程不能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．FeCl3溶液溶解銅B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)D．CuCl2與Zn反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑有（　　）
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四種原子團(tuán)各一種組成屬于酚類的物質(zhì)的種類有（　�。�
A．3種B．4種C．1種D．2種

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