14．不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑有（　　）
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

分析 氯化鋇溶液中有自由移動的鋇離子和氯離子，碳酸根離子、硫酸根離子可以和鋇離子反應生成沉淀，銀離子可以和氯離子反應生成氯化銀沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：A、氯化鋇溶液、NaCl溶液混合后，不會發(fā)生反應，無沉淀產生，故A錯誤；
B、Na2CO3溶液、氯化鋇溶液混合后，會發(fā)生反應，有碳酸鋇沉淀產生，故B正確；
C、Na2SO4溶液、氯化鋇溶液混合后，會發(fā)生反應，有硫酸鋇沉淀產生，故C正確；
D、AgNO3溶液、氯化鋇溶液混合后，會發(fā)生反應，有氯化銀沉淀產生，故D正確；
故選A．

點評 本題考查學生物質的性質，側重離子反應條件知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法

確定有機物物分子式的常用裝置．
現(xiàn)準確稱取0.6g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D→C→F→B→A；
（2）A、B管內均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
（3）E中應盛裝什么試劑：H2O2；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將減��；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機物的實驗式為CH2O；
（6）若該有機物低于16℃時是無色晶體，且能與碳酸氫鈉反應．則其結構簡式：CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后能觀察到固體物質的是（　�。�
A．鹽酸B．氨水C．Na2SO4溶液D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NaOH+HCl=NaCl+H2O，則40gNaOH完全反應所生成的水的質量為（　�。�
A．9gB．18gC．27gD．26g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2可用于殺菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工過的食物
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氣體顏色為紅棕色的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定溫度下的可逆反應N2+3H2?2NH3，下列有關說法能判斷反應達到平衡的是（　　）
a.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成；
b．反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變；
c．恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變；
d.1個N≡N鍵斷裂，有6個N-H鍵形成；
e．NH3生成速率與NH3分解速率相等；
f．單位時間生成nmolN2，同時生成2nmolNH3；
g．氣體平均相對分子質量不再改變；
h．N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2；
i．恒溫恒容時，氣體總物質的量不再改變；
j．恒溫g恒壓時，容器內密度不再改變．

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