19．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．SO2可用于殺菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工過的食物
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

分析 二氧化硫為無色、刺激性氣味的有毒氣體，與水反應，且具有漂白性，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，以此來解答．

解答 解：A．S、H2S氧化可生成SO2，濃硫酸被還原也可生成SO2，故A正確；
B．SO2與水反應生成亞硫酸，硫酸的酸酐為SO3，故B錯誤；
C．二氧化硫對人體有害，不能用于漂白食品，故C錯誤；
D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質，注意S元素的化合價及二氧化硫的還原性、氧化性、漂白性、酸性氧化物即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明四點性質中的（　�。�
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程不能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．FeCl3溶液溶解銅B．NaOH溶液吸收Cl2C．Fe3O4與鹽酸反應D．CuCl2與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑有（　�。�
A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，氧化劑是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol；
（2）將制得氯氣通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某溫度下，將Cl2通入濃NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）進行有關氯氣的性質實驗時，需2.24L的氯氣（標準狀況），理論上需要MnO2固體的質量為8.7g．（濃鹽酸足量）
（4）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
①將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-
②用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O．
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．請寫出下列除去括號內的雜質所選用的試劑與裝置．
（1）CH4（CH2=CH2）  試劑：溴水，裝置：洗氣瓶．
（2）C2H4（SO2）  試劑：氫氧化鈉溶液，裝置：洗氣瓶
（3）C2H4（H2O） 試劑：堿石灰，裝置：干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片被腐蝕，當銅片上放出3.36 L（標準狀況下）氣體時，硫酸恰好恰好全部作用完，試回答：
（1）寫出正極、負極反應式；
（2）產生這些氣體消耗了多少克鋅？
（3）有多少個電子通過了導線？
（4）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

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