Question

11．（1）有下列八種物質：Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O，它們中除一種物質外其余物質是反應物或生成物，已知Br₂、I₂均為產物，則反應的離子方程式為2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN₂轉移15mol電子
B．NaN₃中氮元素被還原
C．N₂既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）₂的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）₂的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時，反應時有氣體產生，則最主要的離子方程式將是Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O物質中，根據(jù)還原性的強弱確定反應物和生成物，結合質量守恒定律，進而書寫化學方程式；
（2）10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO₃反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答；
（II）（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應氫氧化鈉首先中和過量的酸，然后與亞鐵離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵； （2）亞鐵離子具有還原性，實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，是為了排出裝置中的空氣；
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃；4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時，是碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）在Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O物質中，KBrO₂中溴處于高價態(tài)，將碘離子氧化成碘單質，反應的離子方程式為：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O，故答案為：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O；
（2）A．由反應可知，2molKNO₃反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N₂轉移10 mol電子，所以每生成8molN₂轉移5mol電子，故A錯誤；
B．NaN₃中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；
C．只有N元素的化合價變化，則N₂既是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中10molNaN₃是還原劑，生成氧化產物N₂的物質的量是15mol；2molKNO₃是氧化劑，生成還原產物N₂的物質的量是1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1：15，故D正確；
故選D；
（II）（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）₂的裝置中，發(fā)生的主要反應氫氧化鈉首先中和過量的酸，然后與亞鐵離子發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵，所以反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Fe²⁺+2 OH^-=Fe（OH）₂↓；
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，是為了排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化，故答案為：排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃，故答案為：4 Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4 Fe（OH）₃
；
（4）若在C中加入的是NH₄HCO₃時，是碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解，生成二氧化碳氣體，離子反應方程式為：Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故答案為：Fe ²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．