4．對如下反應：CO（氣）+2H2（氣）?CH3OH（氣）（正反應為放熱反應），為提高單位時間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量，工廠應控制的反應條件是（　�。�
A．高溫、低壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．低溫、高壓、催化劑

分析 為提高單位時間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量，改變條件可以促使化學平衡正向移動即可．

解答 解：升高溫度，可以讓化學平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)量降低，速率加快，降低溫度，可以讓化學平衡正向移動，甲醇的產(chǎn)量升高，速率減慢，所以為保證催化劑的催化活性，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，采用適宜溫度；升高壓強，可以讓化學平衡正向移動，甲醇的產(chǎn)量增大，加入催化劑，可以使速率加快，故選B．

點評 本題是一道化學化工生產(chǎn)實際和化學原理結(jié)合的題目，注意知識的遷移應用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應的速率與逆反應的速率相等
D．混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義．
（1）已知反應2H2+O2=H2O為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是Zn，正極的反應式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO42- 移向負極（填“正”或“負”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q2-2Q1）kJ•mol-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O2?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較p1、p2的大小關系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為p2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$L/mol（最簡分數(shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（　�。�
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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