Question

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：
①用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H₂，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr₂的溶液中，通入氯氣，有xmolCl₂發(fā)生反應(yīng)．
①當x≤n/2時，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
②當反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當Fe²⁺和Br^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，據(jù)此分析計算即可；
（2）還原能力強弱順序為Fe²⁺＞Br^-，則逐滴滴入氯水，則先后發(fā)生：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，并結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算．

解答 解：（1）①根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；      
②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂；在此反應(yīng)中CuH中Cu的化合價由+1價升高到+2價，H的化合價由-1價升高到0價，故反應(yīng)方程式為：2CuH+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂↑，已知生成氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：H₂；1mol；
（2）還原能力強弱順序為Fe²⁺＞Br^-，則逐滴滴入氯水，則先后發(fā)生：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
①當x≤$\frac{n}{2}$時，氯氣不足，只發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
②當反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^- 時，F(xiàn)eBr₂全部被氧化，由離子方程式可知，則氯氣應(yīng)足量，如FeBr₂為1mol，則氯氣至少為1.5mol，則應(yīng)滿足x≥$\frac{3n}{2}$，故答案為：x≥$\frac{3n}{2}$；
（3）當x=$\frac{n}{2}$時，只氧化Fe²⁺，當大于$\frac{n}{2}$時，可氧化Br^-，則x＞$\frac{n}{2}$時，F(xiàn)e²⁺和Br^-同時被氧化，故答案為：x＞$\frac{n}{2}$；
（4）當x=n時，只氧化Fe²⁺，先后發(fā)生：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
                                                            0.5n             n      n        0.5n              0.5n
則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol，
故答案為：$\frac{3n}{2}$mol．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及方程式的計算，注意根據(jù)離子的還原性判斷反應(yīng)的先后順序，為解答該題的關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)的離子方程式解答該題，難度中等．