18．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl、加熱蒸干并灼燒最終得到Fe2O3．（填化學(xué)式）

分析 FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，加熱蒸干并灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵．

解答 解：FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，水解的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸干并灼燒水解生成的氫氧化鐵會(huì)分解生成氧化鐵；
故答案為：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；Fe2O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水解原理的應(yīng)用和水解方程式的書寫，題目難度不大，注意把握水解原理、以及影響水解平衡移動(dòng)的因素，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫出以下的電極反應(yīng)：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)，（填“氧化”或“還原”）
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動(dòng)
（5）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質(zhì)中直接通入純化后的氫氣，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當(dāng)x≤n/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，KW=1.0×10-14；100℃時(shí)，KW=1.0×10-12，下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應(yīng)生成物質(zhì)B的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（　　）
A．對(duì)比①和②可以說明還原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可說明氧化性Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
（2）石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，填“增大”“減 小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了0.88克．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案