能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：分別寫出CO、H2、CH3OH熱化學(xué)方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱，分析判斷．
解答： 解：CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.5 kJ?mol-1 ①
H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7 kJ?mol-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4KJ?mol-1
故選B．
點評：本題考查了燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律，應(yīng)注意燃燒熱的概念指的是生成液態(tài)水，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A、
1
2
lg（
b
a
）
B、
1
2
lg（
a
b
）
C、14+
1
2
lg（
a
b
）
D、14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）．
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是
 
（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；　　   ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；　　　　 ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：
 
；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：
 
；
（4）檢驗a管中氣體的方法是
 
；
（5）檢驗b管中氣體的方法是
 
；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學(xué)家合成的，存在時間只有30s，其質(zhì)量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　　）
A、61B、114
C、175D、289

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　　）
A、每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
B、AgCl是還原產(chǎn)物
C、Na+不斷向“水”電池的負極移動
D、正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：
 
，如果在1L密閉容器中，3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng)，平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ，保持溫度不變，將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH3?H2O的濃度為
 
{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為
 
，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有
 
性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為
 
．

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