共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3 ）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是（　　）
A、只有①②③
B、只有①②③⑥
C、只有③④⑥
D、只有③④
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,配合物的成鍵情況
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，單方提供空軌道和單方提供孤對(duì)電子可形成配位鍵，分子之間存在分子間作用力（范德華力），以此來(lái)解答．
解答： 解：①Na2O2存在離子鍵和共價(jià)鍵；
②SiO2中只存在共價(jià)鍵；
③[Cu（NH3）4]Cl2中存在氯離子與四氨合銅離子之間的離子鍵、N-H之間的共價(jià)鍵及銅離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；
④NH4Cl中含氯離子與銨根離子之間的離子鍵、N-H之間的共價(jià)鍵及氫離子提供空軌道和N原子孤對(duì)電子形成的配位鍵；
⑤NaCl中只含離子鍵；
⑥AlCl3中含共價(jià)鍵、配位鍵和范德華力，
則含有三種作用力的是③④⑥，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（銨鹽、氯化鋁）即可解答，氯化鋁中含配位鍵為解答的難點(diǎn)，一般不涉及氯化鋁中的配位鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、CuSO4
B、HCl
C、BaCl2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中σ鍵是以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的是（　�。�
A、C2H2
B、HCl
C、H2O
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃
C、酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再在攪拌下緩慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
B、除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液
C、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置
D、除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加AgNO3溶液后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C、分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)影響不大
D、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是一種堿
C、有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4 
100～130℃
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
 
．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是
 
；儀器c的名稱(chēng)是
 
，其作用是
 
．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是
 
，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是
 
，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是
 
．
（4）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類(lèi)似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（3）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過(guò)1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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