用18mol/L 濃硫酸配制100ml  1.0mol/L 稀硫酸的實驗. 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是
 
mL(保留一位小數(shù));
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,應選用
 

①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量瓶
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液
 

③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線
 

④定容時俯視容量瓶刻度線
 
考點:配制一定物質的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變,計算所需濃硫酸的體積.
(2)根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格;
(3)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據(jù)c=
n
V
分析判斷.
解答: 解:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L,解得:x≈5.6,
故答案為:5.6;
(2)配制100ml 1.0mol/L稀硫酸,所以選擇100mL的容量瓶,由(1)知所需濃硫酸的體積為5.6mL,所以選擇10mL量筒,
故答案為:①④;
(3)①濃硫酸具有吸水性,長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小,導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小,所配溶液濃度偏低;
②濃硫酸具有吸水性,長時間放置在敞口容器內由于吸水濃度減小,導致量取濃硫酸中溶質硫酸的物質的量減小,所配溶液濃度偏低;
③俯視量筒刻度線,濃硫酸的體積偏小,所配溶液濃度偏低;
④定容時俯視容量瓶刻度線,導致所配溶液體積減小,所配溶液濃度偏高.
故答案為:偏;無影響;偏;偏大.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,注意從c=
n
V
理解配制原理,注意濃硫酸的稀釋操作.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法,根據(jù)如圖所提供的信息說明,該分類方法屬于( 。
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究.
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中.產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色.
②反應結束后分離出溶液備用.
③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中.一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3].
按實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象寫出下列化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)
①析出疏松的紅色固體
 
;
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色
 

(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
 
.解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
、
 

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來治煉金屬錳.
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)
 

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑.若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO33溶液的反應.已知:1.0mol?L-1的Fe(NO33溶液的pH=1

請回答:
(1)裝置A中反應的化學方程式是
 
;
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是
 
;
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是
 
;
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2與Fe3+、酸性條件下NO3-都反應;
猜想2:SO2與Fe3+反應;
猜想3:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
①按猜想2,裝置B中反應的離子方程式是
 
,證明該猜想正確應進一步確認生成了
 
;
②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO33溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗.應選擇的試劑是
 
(填字母).
a.0.1mol?L-1稀硝酸  b.1.5mol?L-1Fe(NO32溶液 c.6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)Mg與CO2的反應推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種.某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究.

【實驗Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應.操作步驟為:
①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;
②打開裝置a上活塞一段時間;
③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應.停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻.
回答下列問題:
(1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
;
(2)裝置b中裝入的試劑是
 
;
(3)裝置c的作用是
 
;
(4)步驟②中,當觀察到
 
時,才能進入步驟③;
【實驗Ⅱ】探究反應產(chǎn)物及反應機理.取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗:
①仔細觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒;
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8g濾渣(干燥);
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液;
④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅;
⑤取25.00mL③的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0mol?L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00mL.
回答下列問題:
(5)如何判斷⑤中的滴定終點
 
;
(6)反應后裝置d中的固體物質為
 
;通過計算分析:29.2g殘留固體中,各組分的質量各是多少?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、1、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高,E、F、G、H四種元素處于同一周期,F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的,G的電離能介于E、F之間,H與F相鄰.
(1)B元素在周期表中的位置
 
,B元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(寫離子符號)
 

(3)E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(4)H的氣態(tài)氫化物分子空間結構為直線形,則H原子雜化類型是
 
,分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
 

(5)物質[B(NH34]SO4中,B離子與NH3分子之間形成
 
鍵.
(6)H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物,該化合物屬于
 
晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè).某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:
I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
Ⅱ.Sn2+的性質與Fe2+的性質相似.
回答下列問題:
(1)錫元素在周期表中的位置是
 

(2)用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是
 

(3)反應I得到沉淀是SnO,該反應的離子方程式是
 

(4)洗滌SnO沉淀的方法是
 

(5)操作I是
 

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是
 

(7)該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度(雜質不參與反應):
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液.
②取25.00mL溶液,向溶液中加入過量的FeCl3固體;
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標準溶液進行滴定,達終點時記錄消耗K2Cr2O7標準溶液的體積.
④重復進行②、③兩步操作,測定消耗K2Cr2O7標準溶液的平均體積為25.00mL.
試計算SnCl2固體的純度(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備Mn02的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnS04溶液,陽極的電極反應式為
 
.現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應方程式為
 
,當蓄電池中有4mol H+被消耗時,則電路中通過的電子的物質的量為
 
,MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各方程式中,屬于電離過程的是( 。
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、HS-+H2O?H2S+OH-

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