下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
考點：化學反應速率的影響因素
專題：計算題
分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減��；
B．鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；
C．升高溫度，反應速率增大；
D．減小壓強，反應速率減小．
解答： 解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、將a mol?L-1HCN溶液與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）
A、1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為
1
3
mol
B、x=4
C、每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol
D、S2O32-是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，有關NA的正確說法是（　　）
A、1mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA
B、標準狀況下，22.4L水中含O-H鍵數(shù)為2NA
C、某溫度時1L pH=6的純水所含OH-離子數(shù)為1.0×10-6NA
D、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生了轉移．則參加反應的鋁的物質的量為（　�。�
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學事實的描述或解釋正確的是（　　）
A、電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射
C、有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學反應p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當（　�。�
A、p（H2O）=0.75 kPa時，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是（　�。�
A、NaOH溶液B、氫氟酸
C、NaCl溶液D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48L； 請計算：（在下面寫出計算過程）
（1）被還原的硝酸的物質的量為
 
mol．
（2）求原硝酸的物質的量濃度．

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