下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射
C、有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),膠體的重要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題,電化學(xué)專題,氧族元素
分析：A、金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因；
B、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是由于發(fā)生光的散射；
C、復(fù)分解反應(yīng)均屬于非氧化還原反應(yīng)；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)．
解答： 解：A、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，故A正確；
B、將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的散射，故B錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了金屬腐蝕、復(fù)分解反應(yīng)、丁達(dá)爾效應(yīng)形成原因、Cu的性質(zhì)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，準(zhǔn)確把握概念是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用銅電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
D、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是（未配平）：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O．下列敘述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NO2-是還原劑
B、反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C、生成1mol NaNO3時(shí)消耗2.5mol KMnO4
D、□中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（　�。�
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B、石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D、蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大
B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等
D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液
B、除去鋁粉中的少量鐵粉，可加適量鹽酸
C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加適量氯水
D、除去NH4NO3固體中的少量NH4Cl，可加適量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3．已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
（1）請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．已知該反應(yīng)的△S=-198.2J?K-1?mol-1．則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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