Question

用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃．已知，在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ．
（1）請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）如果一個反應(yīng)的△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．已知該反應(yīng)的△S=-198.2J?K^-1?mol^-1．則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下

 

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ，計算6g氫氣反應(yīng)放熱92.4KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)焓變、熵變、溫度計算△H-T△S，依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：（1）在常溫下，1g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃，放出的熱量為15.4kJ，6g氫氣反應(yīng)放熱92.4KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）已知該反應(yīng)的△S=-198.2J?K^-1?mol^-1，△H=-92.4KJ/mol，則△H-T△S=-92.4KJ/mol-298K×（-198.2×10^-3KJ?K^-1′mol^-1）=-33.3KJ/mol＜0，則上述反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：能．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．