Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW₃能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生  活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TW₃的電子式為

 

．
（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為

 

．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）（TW₄）₂Y₂X₈能和ZYX₄在水溶液中反應(yīng)生成Z²⁺和YX₄^2-，寫(xiě)出離子方程式：

 

．
（4）常溫下，在WTX₃濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是

 

，正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW₃能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，TW₃為NH₃，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW₃能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，TW₃為NH₃，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，
（1）TW₃為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（2）由H、N、S、O中的元索組成一種離子化合物M，能與堿、酸反應(yīng)，F(xiàn)與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，考慮相差1個(gè)O原子，初步判斷Q為氧氣，A能連續(xù)氧化得到C，D能連續(xù)氧化得到F，可推知M為NH₄HS或（NH₄）₂S，C為NO₂，與水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：NH₄HS或（NH₄）₂S；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）（NH₄）₂S₂O₈能和FeSO₄在水溶液中反應(yīng)生成Fe³⁺和SO₄^2-，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+S₂O₈^2-=2Fe³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2Fe²⁺+S₂O₈^2-=2Fe³⁺+2SO₄^2-；
（4）常溫下，在HNO₃濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，負(fù)極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，總反應(yīng)式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu；4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，（4）中注意利用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式．