9．相同條件下，體積之比為1：4的CH4和NH3兩種氣體，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為5：16，氫原子的數(shù)目比為1：3，密度比為4：17，兩種氣體的質(zhì)量之比為4：17．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$以及ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$結(jié)合分子、原子構(gòu)成計算．

解答 解：相同條件下，體積之比為1：4的CH4和NH3兩種氣體，則物質(zhì)的量之比為1：4，其分子數(shù)之比為1：4，原子數(shù)之比為1×5：4×4=5：16；氫原子的數(shù)目比為1×4：4×3=1：3；密度比等于質(zhì)量之比，密度比為1×16：4×17=4：17；兩種氣體的質(zhì)量之比為1×16：4×17=4：17，
故答案為：1：4；5：16；1：3；4：17；4：17．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol，則氫氣中H-H鍵鍵能為（　�。�
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在下列藥品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金屬Na；④氯水；⑤稀氫氧化鈉溶液；⑥濃硝酸．
（1）應(yīng)保存在廣口瓶中的是③，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中的是②④⑥；
（2）需要現(xiàn)用現(xiàn)配的是①④；
（3）不能保存在帶磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
（4）取出使用后有剩余可再放回原試劑瓶的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是（　�。�
A．
向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液
B．
向Al2（SO4）3溶液中加入Ba（OH）2溶液
C．
物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)
D．
向AlCl3溶液中加氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，也可制得純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）調(diào)整零點時，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向（填左、右）右旋動．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量Y g的表面皿，為了準(zhǔn)確稱取W g樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖1所示），下面他的操作應(yīng)該是小心加入藥品，使指針指向刻度中央．

（3）加入的A是K2CO3，檢驗A是否過量的方法是取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無色氣體生成．
（4）過濾時，某學(xué)生的操作如圖2，請用文字說明圖中的錯誤是玻璃棒沒有靠三層濾紙一側(cè)和漏斗末端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁（寫兩處即可）．
（5）濾液中加入的B物質(zhì)是稀鹽酸．應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是為防止引入碳酸鉀雜質(zhì)．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴濾液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀，表示沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是CaCO3．
（8）該混和物中氯化鉀與氯化鈣質(zhì)量比的計算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成；
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；錐形瓶中蒸餾水的作用：吸收溴化氫；向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀，其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實驗Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為II I III （填寫實驗序號）．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體，B分子中有6個原子共面．
（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案