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7．把有機物的混合物在一定條件下反應：
①1，3一丁二烯與溴水的加成產物，
②乙二醇與乙酸酯化得酯，
③甘氨酸與丙氨酸生成二肽，
④苯酚和濃溴水．反應所生成的有機物的種類由多到少的順序是（　　）
A．④③②①B．①②③④C．③①②④D．③②①④

分析 ①1，3一丁二烯與溴水的加成產物，可以是1，2加成和1，4加成；
②乙二醇分子中含有兩個羥基，可以生成含有1個酯基和2個酯基的酯；
③氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽鍵；
④苯酚與濃溴水生成三溴苯酚1種有機物．

解答 解：①1，3一丁二烯與溴水的加成產物可以是1，2-加成和1，4-加成以及全部加成，共有3種產物；
②乙二醇與乙酸反應得酯，二者可生成2種酯，含有1個酯基和2個酯基的酯；
③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四種二肽；
④苯酚和濃溴水反應，生成產物只有一種，三溴苯酚；
所以所生成的有機物的種類由多到少的順序是③①②④，
故選C．

點評 本題考查了有機反應產物種類的判斷，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵，注意肽鍵的形成過程．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　　）
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時的平衡常數K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，EF段收集的氫氣最多．這段反應速率最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），該反應進行的快慢情況下列說法正確的是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．熱的純堿比冷的純堿去污能力強
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要過量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．

方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m 1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如下圖），沉淀完全后，講混和物進行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥．
（4）沉淀經干燥后稱量為m 2g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用過量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．所涉及的離子反應方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成CO2的質量
（6）本實驗采用圖3裝置，實驗中進行的第一步操作名稱是：檢查裝置氣密性，C中盛放的物質是濃硫酸
（7）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．
（8）要確定純堿樣品的純度，除了樣品的質量外，實驗還需要獲取的數據是：裝置D反應前后質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔點：金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
C．第一電離能：Na＜Mg＜Al
D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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