下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉化的是（　�。�
甲 乙 丙
A CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
B SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
C Cl2 HCl CuCl2
D AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
A、AB、BC、CD、D
考點：氯氣的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,有機化學反應的綜合應用
專題：元素及其化合物,有機反應
分析：A．甲與HCl發(fā)生加成反應生成乙，乙發(fā)生消去反應生成甲，乙水解生成丙，丙發(fā)生消去反應生成甲；
B．SiO2與水不反應，Na2SiO3不能一步轉化為SiO2；
C．甲與氫氣反應生成乙，乙與二氧化錳反應生成甲，乙與CuO反應生成丙，丙電解生成甲；
D．甲與NaOH反應生成乙，乙與鹽酸反應生成甲，乙分解生成丙，丙與鹽酸反應生成甲．
解答： 解：A．甲與HCl發(fā)生加成反應生成乙，乙發(fā)生消去反應生成甲，乙水解生成丙，丙發(fā)生消去反應生成甲，物質(zhì)之間均可一步轉化，故A不選；
B．SiO2與水不反應，Na2SiO3不能一步轉化為SiO2，不能發(fā)生一步轉化，故B選；
C．甲與氫氣反應生成乙，乙與二氧化錳反應生成甲，乙與CuO反應生成丙，丙電解生成甲，物質(zhì)之間均可一步轉化，故C不選；
D．甲與NaOH反應生成乙，乙與鹽酸反應生成甲，乙分解生成丙，丙與鹽酸反應生成甲，物質(zhì)之間均可一步轉化，故D不選；
故選B．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉化發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意一步轉化為解答的易錯點，選項C中電解氯化銅生成氯氣為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的電子式是
 
．
（2）反應①是將Br-轉化為Br2，反應①的離子方程式是
 
．
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是
 
．
（4）反應②的化學方程式是
 
．
（5）反應③中每生成3mol Br2，轉移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填字母）．
a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇（CH4O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉化1kg CO2放出的熱量為1113.64KJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（　�。�
A、在進行到3分鐘時，CO2和H2所表達的反應速率值相等，均為0.5mol?L-1?min-1
B、此反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
C、此條件下反應的平衡常數(shù)為
0.753×1.25
0.75×0.75
D、降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲苯是飽和烴，氯乙烯是不飽和烴
B、石油的裂化產(chǎn)品能使溴水褪色
C、蛋白質(zhì)在CuSO4溶液中發(fā)生鹽析
D、油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）
A、B與A只能形成化合物BA3
B、C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C、A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離
D、A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是（　�。�
A、用新制氫氧化銅懸濁液無法鑒別葡萄糖和乙酸
B、乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與碳酸氫鈉溶液反應
C、硫酸銨、硫酸銅和乙醇均能使蛋白質(zhì)變性
D、二氯甲烷不存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
D、加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.01mol?L-1 Na2SO3溶液與0.01mol?L-1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量（　�。�
A、混合后溶液中存在有關系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
B、混合后溶液中存在有關系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
C、混合后溶液中存在有關系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
D、兩溶液混合前，Na2SO3溶液中水電離出C（H+）小于KHSO3溶液中水電離出C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、冰熔化時水分子的共價鍵未發(fā)生斷裂
B、同族元素的氧化物形成的晶體類型相同
C、分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、具有高熔沸點的晶體一定是離子晶體或原子晶體

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