Question

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有

①D裝置中純Cu電極反應為:Cu2+＋2e-＝Cu

②整個電路中電子的流動方向為:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

③裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu)，其中Cu作陰極，Ag作陽極

④A裝置中C電極反應為:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

當K閉合時，B裝置能自發(fā)進行氧化還原反應，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；當K打開時，B不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕，據此分析解答。

當K打開時，B不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕，

①D裝置中純Cu是陰極，電極反應為Cu2++2e＝Cu，故正確；

②當K閉合后，B為原電池，A、C、D為電解池，電子從負極流向陰極，再從陰極流向陽極，所以整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，電子不進入電解質溶液，故正確；

③C裝置中Cu是陽極，Ag是陰極，可以實現銀上鍍銅，故錯誤；

④A裝置中C電極是陰極，電極上發(fā)生反應：2H++2e＝H2↑，故錯誤；

故答案為：A。