【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24 L氣體

B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O

C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-

【答案】D

【解析】

A. 以此電池為電源電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1mol氯氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定是2.24 L，故A錯(cuò)誤；

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+4CO32- - 8e - =5CO2 +2H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 總反應(yīng)為燃料和氧氣反應(yīng)，所以使用過(guò)程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，故C錯(cuò)誤；

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃ 時(shí)，在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，壓強(qiáng)為 P0， 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2 分鐘達(dá)到平衡，平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5％。 已知該反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公為v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆為速率常數(shù)。

（1）計(jì)算上述條件下 的值。 （寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，下同）_____

（2）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算 T℃ 時(shí)上述反應(yīng) Kp 的值（用含 P0 的數(shù)值表示）。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

（1）B中官能團(tuán)名稱為__。

（2）G→H的反應(yīng)類型為__。

（3）已知C的一種同分異構(gòu)體為：，下列說(shuō)法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經(jīng)還原得到F，寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動(dòng)脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對(duì)NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H＋和H2O通過(guò))，下列相關(guān)判斷不正確的是 (　　)

A.電極Ⅰ接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O

B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過(guò)質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO＋2S2O42-＋2H2O==N2＋4HSO3-

D.每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在醫(yī)藥工業(yè)可用于頭孢羥唑、血管擴(kuò)張藥環(huán)扁桃酸酯、滴眼藥羥芐唑、匹莫林等的中間體，也可作防腐劑。實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

扁桃酸

無(wú)色透明晶體

119

300

易溶于熱水、乙醚和異丙醇

乙醚

無(wú)色透明液體

-116.3

34.6

溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶

氯仿

無(wú)色液體

-63.5

61.3

易溶于醇、醚、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器C的名稱是_________________，裝置B的作用是_____________

(2)步驟一中合適的加熱方式是_____________________。

(3)步驟二中用乙醚的目的是_____________________。

(4)步驟三中加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是_____________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____________（保留三位有效數(shù)字）。

(6)扁桃酸在高端化學(xué)中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2+＋2e-＝Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu)，其中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.實(shí)驗(yàn)③中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)， b>0.060

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