下列變化屬于物理變化的是                                             （     ）

       A．石油分餾        B．石油裂化           C．煤干餾       D．石堿風化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


世博會中國館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。下列有關敘述正確的是(　　)

A．光伏電池是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．光伏電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．電流從a流向b

D．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

       ①                     ②                           ③                            ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu＋2Fe3＋＝ Cu2＋＋2Fe2＋

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是   

     A．溶液的pH增大

     B．溶液中NH4+和OH—離子的數(shù)目減少

     C．NH3·H2O的電離程度增大，c（H+）也增大

     D．加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl—），混合液的pH<7

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

    (1)人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

(2)R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。

(3)加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應的化學方程式為_________________________________(用具體的化學式表示)。

(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是________________(選填序號，下同)。

    ①R     ②Q2   ③M     ④T2

 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關說法正確的是_______________。

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點>a點

②由水電離出的c(OH—)：b點<c點   

③從a點到b點，混合溶液中可能存在：

      c(TO—)== c(Na+)

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：

  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于CaCl2中的化學鍵判斷正確的是

A．只有共價鍵     B. 既有金屬鍵又有共價鍵    

C.  只有離子鍵   D. 既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（  ）                                                              

A．氧化性         B．還原性         C．堿性            D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02 g/mL），充分反應后，在標準狀況下收集到0.448 L二氧化碳。試求：

（1）混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。實驗方案如下：

(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是________(填序號)。

A．銅粉　　　　　　　　                     B．氨水

C．氫氧化銅                                 D．堿式碳酸銅

(3)常溫，若溶液C中金屬離子均為1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20�？刂苝H＝4，溶液中c(Fe3＋)＝_____________________________________，

此時________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”)。

(4)將20 mL Al2(SO4)3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液70 mL混合，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

(5)在0.1 L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2 mol·L－1，c(H2SO4)＝3 mol·L－1，將0.3 mol的銅放入加熱充分反應后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為________。

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