Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、46gNO₂與46gN₂O₄中所含原子總數(shù)相等，為3N_A
• B、1molNa₂O₂與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A
• C、32gCH₄中含有“C-H”鍵總數(shù)為8N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH₃溶于1L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式為NO₂計(jì)算出二者含有的原子數(shù)；
B、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)；
C、根據(jù)甲烷的摩爾質(zhì)量計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I計(jì)算出含有的碳?xì)滏I總數(shù)；
D、計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算出溶液中含有的氮原子數(shù)目．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式都是NO₂，46g二氧化氮和四氧化二氮中都含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，二者所含原子總數(shù)相等，都為3N_A，故A正確；
B、1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷分子中含有4mol碳?xì)滏I，含有“C-H”鍵總數(shù)為8N_A，故C正確；
D、標(biāo)況下，11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氨氣中含有0.5mol氮原子，所以溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，掌握最簡(jiǎn)式在計(jì)算烯烴、二氧化氮和四氧化二氮中的應(yīng)用，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．