按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示的物理量為（　�。�
①c（Ag+）
②c（NO3-）
③a棒的質(zhì)量  
④b棒的質(zhì)量   
⑤溶液的pH．
A、①③B、③④
C、①②④D、①②⑤
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，據(jù)此即可解答．
解答： 解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，
①陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO3-）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質(zhì)量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質(zhì)量在減輕；
⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B、2.24L HCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO42-恰好完全沉淀的反應(yīng)：2Ba2++Al3++2SO42-+3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c（Ca2+）=c（N03-）
B、將0.2mol?L-1 NaA溶液和0.1mol?L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaAl02溶液中：c（Na+）＞c（A102-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mo1?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、46gNO2與46gN2O4中所含原子總數(shù)相等，為3NA
B、1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、32gCH4中含有“C-H”鍵總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液的c（H+）為1×10-4 mol?L-1
B、該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、O.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1 NA
B、1OOmL 2.0mol?L- 1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.2NA
C、室溫下，30g由CH2O和C2H4O2組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
D、11.6g苯酚鈉（C6H5ONa）溶解于水，溶液中C6H5O-離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式
 
．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是
 
．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （寫元素符號(hào)）．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有
 
個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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