Question

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑   還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）若有0.5molH₂O₂參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

 

；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；這時(shí)若有1molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）依據(jù)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)電子守恒，合并書寫離子方程式；
（2）根據(jù)方程式的意義確定消耗的雙氧水的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系，錳離子催化過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)分解反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：（1）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
①氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
②還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①×5+②×2得到：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）反應(yīng)5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O中，消耗5mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子是10mol，當(dāng)有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，可知轉(zhuǎn)移電子是1mol，若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑； H₂O₂發(fā)生分解，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，每2mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，若有1mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，即轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×10²³；
故答案為：1mol；2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑； 6.02×10²³．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注重學(xué)生知識(shí)遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度中等．