下列反應的離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸銨完全電離；
B．反應生成氯化鈣和水；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成NaOH和氫氣，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．氨氣通入醋酸溶液中的離子反應為CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應的離子反應為H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鋇溶于醋酸的離子反應為BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．金屬鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原劑復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定濃度的NaOH溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有幾個：（　�。�
①容量瓶中的原有蒸餾水未除去
②溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌
③定容時觀察液面俯視
④用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na2CO3
⑥用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
⑦NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確圖象、圖表的分析和處理在化學中是一種不可缺少的能力，請分析下列圖象、圖標，完成相關問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 
．
③上圖中5號元素在周期表中的位置是
 
；
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵  能436247193431299151946463391
①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（　�。�
A、增大反應物的量B、增大壓強
C、降低溫度D、升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸CO32-+H+=HCO3-
D、鋅粒與稀醋酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A、配制硫酸用量筒量取硫酸時俯視刻度線
B、配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
D、稱量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml時，砝碼錯放左盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，且有因果關系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A35Cl和37Cl互為同位素 35Cl和37Cl的化學性質(zhì)相同 
BFe3+具有氧化性  
Fe3+可將KSCN溶液氧化為紅色
C 非金屬性：F＞Cl 酸性：HF＜HCl
DKClO3為強電解質(zhì) 向KClO3溶液滴加硝酸銀溶液得到白色AgCl沉淀 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-=2H++O2↑   還原反應：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
（2）若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：
 
；這時若有1molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為
 
．

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