9．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中
C．稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時，砝碼錯放在左盤
D．定容時仰視刻度線

分析 根據(jù)操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，若n偏小、V偏大，則配制溶液濃度偏低，否則濃度偏高，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．俯視量筒刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．稱量氯化鈉固體時，砝碼錯放在左盤，稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$結(jié)合操作過程中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來分析，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學(xué)式）；C與一種常見液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為常見的強(qiáng)堿，B、C是廚房里兩種常見物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學(xué)式是CO2；A與過量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．Al3+、Na+、C1-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉是（　�。�
A．9.2 gB．10.6 gC．6.2 gD．2.3 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤；
密度由大到小的順序是⑤①③④②．
所含原子數(shù)由多到少的順序是②④①③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)的化學(xué)式-OH；官能團(tuán)名稱羥基；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)③：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案